(3.0 cr.)

Rendre l'étudiant apte à utiliser les principes de la thermodynamique pour prévoir les états d'équilibre de la matière et pour analyser le comportement des processus chimiques.

Rappels des notions fondamentales de thermodynamique. Troisième principe; entropie et probabilité; postulat de Boltzman. Réactions chimiques: chaleurs de formation, chaleurs de réaction, température des flammes et des explosions, enthalpie libre, standard d'une réaction. Propriétés molaires partielles, notions de potentiel chimique. Règle des phases.

Équilibre des phases: définition et domaine d'un équilibre chimique, constante d'équilibre, loi d'action de masse, notion d'activité et de fugacité; facteurs qui régissent les équilibres hétérogènes, équation de Clapeyron. Comportement général des solutions: idéales, régulières diluées, concentrées.

Diagrammes de phases binaires. Équilibres électrochimiques; degré de dissociation et coefficient d'activité. Potentiel électrochimique: équation de Nerst et classification des métaux. Piles électrochimiques. Étude de cas tirés des industries chimiques et métallurgique.

Préalable(s): 6GMC305

(06/2012)

Appartenance départementale

Sciences appliquées

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